Coucou,
Tout d'abord désolé pour la réponse tardive (Exam oblige
).
Alors pour ta question est une partie plutôt compliquée du cours, donc je vais essayer de faire mon maximum pour te l'expliquer au mieux.
Tu as dans ta solution tu as du HCOOH, qui va libérer un proton (H+) pour donner du HCOO- en solution. Donc désormais dans la solution on a du HCCOH, du HCOO- et du H+.
On ajoute donc le NaOH, qui va récupérer l'ensemble des protons pour donner du Na+ et de l'eau (H2O). Donc on a désormais de l'eau, du Na+, du HCOOH (acide) et HCOO- (base). Dans la solution finale, il n'existe plus du tout de NaOH.
Voilà pourquoi on ne considère que le HCOOH et le HCOO- et non le NaOH.
Mon explication reste un peu simplifiée et imagée, car le HCOOH ne devient pas du HCOO- avant d'ajouter le NaOH, mais c'est le NaOH qui provoque la dissociation du HCOOH.
J'espère que je suis clair, n'hésite pas si tu as pas compris quelques choses où si tu as d'autres questions