Titrage

[Loriel BRIGNON]

Bonjour,

Veuillez m’excuser de devoir vous contacter en une telle période, mais je ne parviens pas à résoudre un problème à propos des titrages acido-basiques.
Quand j’ai fait des QCM à propos du cours, je me suis heurtée à un obstacle. On me donne l’énoncé :
« A 10 mL d’une solution de Na3PO4 (phosphate trisodique) de concentration 0,2 M, on ajoute 20 mL d’une solution d’acide sulfurique de concentration 0,05 M. On donne pour l’acide phosphorique : pKa1=2 ; pKa2= 7,2 et pKa3 = 12,4 »
et il est dit sur la correction que le pH final est de 9,8.
Je pense que le calcul à faire est : ((pKa1 + pKa2 + pKa3)/2) + log (0,1), car c’est le seul calcul qui me donne ph= 9,8, mais je ne comprends pas le sens de mon calcul.
Pourquoi devrait-on additionner aux pKa le log de 0,1 ? Quelle formule logique permet de trouver le pH ?
Merci et bonne journée,
Loriel Brignon

[Elisa Mangeolle]

Bonjour Loriel,

Je te présente tout d'abord mes excuses pour ce retard, le confinement m'a rendue tête en l'air...

Je ne suis pas d'accord avec cette correction, d'où vient-elle? Voici mon raisonnement :
On a au départ 10mL à 0,2M soit 2mmol de l'espèce basique PO4(3-) de pKa = pKa3.
On la neutralise avec 20mL à 0,05M soit 1mmol d'acide fort.
On obtient donc un mélange avec 1mmol de l'espèce d'origine PO4(3-) et 1mmol de l'espèce obtenue HPO4(2-).
Il y a autant de PO4(3-) que de son acide conjugué HPO4(2-) donc pH = pKa3 = 12,4.

J'espère avoir pu t'aider, bon courage !

[Loriel BRIGNON]

Merci pour tout, c'est plus logique que la correction,
Bonne journée.
Loriel BRIGNON