Masse atomique moyenne et masse atomique

Candice FRISONI
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Masse atomique moyenne et masse atomique

Messagepar Candice FRISONI » 12 sept. 2017, 20:29

Salut!
J'ai du mal à comprendre un truc, par exemple le Mg est composé de 3 isotopes principaux : 79% de 24Mg, 10% de 25Mg et 11% de 26Mg et le prof a dit que du coup la masse atomique moyenne du Mg est de 24,312 uma mais du coup comment on a trouvé le 24,312 ?
Merci !!

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Florian MALHERBE
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Re: Masse atomique moyenne et masse atomique

Messagepar Florian MALHERBE » 13 sept. 2017, 04:38

Salut
Alors, pour calculer la masse atomique moyenne, il faut faire une moyenne pondérée en multipliant la masse de l'isotope par son abondance relative:
X̅(Mg) = 0.79 x 24 + 0.1 x 25 + 0.11 x 26
X̅(Mg) = 18.96 + 2.5 + 2.86
X̅(Mg) = 24.32 --> On obtient environ la valeur donnée par la prof :D

Pour mon calcul, je sais pas si il est clair mais en fait, pour pas m'embêter, j'ai de suite transformé les fractions en décimales, plus faciles niveau écriture

Si tu as d'autres questions, ou bien que ma réponse n'est pas claire, n'hésite pas

Ciao

Florian
Quand un dentiste dit : "Ça risque de faire un peu mal", c'est qu'il entend par là : "A quelle hauteur pouvez-vous sauter ?" :D

Candice FRISONI
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Re: Masse atomique moyenne et masse atomique

Messagepar Candice FRISONI » 13 sept. 2017, 05:45

Ah cool merci !

Candice FRISONI
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Re: Masse atomique moyenne et masse atomique

Messagepar Candice FRISONI » 13 sept. 2017, 06:28

En fait j'ai une autre question désolée mais le prof a fait un exercice où il faut calculer la masse de l'oxygène sachant que l'analyse du CO2 indique qu'il contient en masse 27,3% de carbone et 72,7% d'oxygène et que cette proportion est la même dans un échantillon de masse quelconque et dans une molécule. Il a mis
72,7% correspondent à 2xAr(O)
27,3% correspondent à 1xAr(C) (=12)
Ça j'ai compris mais après il a mis
Ar(O) = 12 x (72,7/27,3) x (1/2)=16 uma
Et je comprends pas comment il a trouvé ça en fait, c'est une formule?

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Olivier Fakih
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Re: Masse atomique moyenne et masse atomique

Messagepar Olivier Fakih » 13 sept. 2017, 14:33

En fait c'est de la déduction.

D'après les données de l'énoncé, le CO2 c'est 1 atome de carbone (représentant 27,3% en masse) + 2 atomes d'oxygène (représentant 72,7% en masse). De plus on sait que la masse de l'atome de carbone vaut 12.
Et nous on cherche la valeur de la masse d'un atome d'oxygène (qui correspond en proportion du CO2 (1/2)*72,7 % puisque cette molécule contient 2 atomes d'oxygène).

Pour résumer le problème :

27,3% ---> 12
(1/2)*72,7 % ---> ?

On fait donc un produit en croix :

12*(1/2)*72,7/27,3 ce qui vaut 16 en arrondissant un peu ;)


(En vrai pas grave si tu comprends pas trop ces raisonnements, de mes souvenirs le Pr Leroy ne pose pas trop de questions sur ce genre de choses... tu verras avec les QCM du tuto et les annales).
Olivier
Interne en rhumatologie expatrié en Franche-Comté
Fidèle au tuto depuis 2013 !

Candice FRISONI
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Re: Masse atomique moyenne et masse atomique

Messagepar Candice FRISONI » 14 sept. 2017, 10:34

D'accord merci beaucoup :)


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