Bonjour , il me semble que Mme BOUDIER a fait une erreur en nous disant que c'est une réaction d'oxydation qui est favorisée par un pH acide : en effet dans l'équation redox ainsi que dans le QCM d'entraînement proposé à la fin, on voit bien que c'est le réducteur qui est formé grâce à l'augmentation des ions H3O+ dans le milieu. Est ce que c'est moi qui ai mal compris quelque chose ou est ce que c'est bien une réaction de réduction, et non pas d'oxydation, qui est favorisée par un pH acide ?
Mais si c'est une réaction d'oxydation qui favorisée, j'ai l'impression qu'il y a un problème dans son équation et dans la correction du QCM d'entraînement (dans ce QCM il est écrit qu'à pH acide c'est la forme hydroquinone qui est formée (c'est le réducteur) et pas la forme benzoquinone (qui est l'oxydant)), je me trompe ?
Merci