Redox

Lucie Tasgin
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Redox

Messagepar Lucie Tasgin » 14 oct. 2018, 15:09

Bonjour, concernant le chapitre d'oxydo réduction, comment sait on combien de H3O+ ou de H2O doit on ajouter ?
Par exemple :
RS-SR' + 2 H3O+ + 2 e- (double flèche) RSH + R'SH + 2H2O
comment sait on que c'est 2 H3O+ ?
Je me souviens que l'on m'avait donné une technique via le tutorat mais je ne m'en souviens plus du tout...
Merci ! :)

Lola Chwaliszewski
Messages : 13
Enregistré le : 10 oct. 2017, 19:22

Re: Redox

Messagepar Lola Chwaliszewski » 16 oct. 2018, 08:45

Salut Lucie !
Déjà, ce qu'il faut trouver dans une réaction (demi-réaction ici), c'est le nombre d'électrons échangés, ici il y en 2 (qui correspond au delta des nombres d'oxydations des formes oxydant/réducteur du couple)
Ainsi, tu as un déséquilibre de charges de part et d'autre de la flèche (-2 d'un côté/0 de l'autre), c'est donc avec les ions oxonium H3O+ que tu rééquilibrer : d'où 2H3O+ du même côté que les électrons !
Enfin, on a donc un déséquilibre au niveau des atomes présents, tu rééquilibres avec les molécules d'eau, d'où 2 H20 pour avoir le bon nombre de H et de O à droite et à gauche (Tu as déjà 2 H supplémentaires à droite car RSH+R'SH est une forme réduite avec deux protons en plus)
Voilà, j'espère que j'ai été suffisamment claire.
Bonne journée et bon courage !
Lola Chwaliszewski
Admin d'UE1 et d'UE5
Chargée des vidéos de correction


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