Messagepar Olivier Fakih » 20 sept. 2017, 20:56
Alors :
petit rappel sur l'hybridation, c'est un réarrangement d'orbitales s et p qui se mettent au même niveau d'énergie.
A chaque hybridation correspond une liaison différente, cela est expliqué par les liaisons sigma et pi qui peuvent se former :
hybridation sp3 = liaison simple (ex: CH4), car 4 orbitales hybridées donc quatre liaisons sigma (simples)
hybridation sp2 = liaison double (ex: C2H4), car 3 orbitales hybridées donc pour chaque carbone il reste une orbitale p naturelle qui fait une liaison pi permettant la double liaison (sigma + pi)
hybridation sp = liaison triple (ex: C2H2), car 2 orbitales hybridées donc pour chaque carbone il reste deux orbitales p naturelles qui font deux liaisons pi permettant la triple liaison (sigma + pi + pi)
Si tu ne comprends pas l'explication ce n'est pas trop grave, le plus important est de retenir le nombre de liaison que permet chaque hybridation. Cela ne s'applique pas pour tous les atomes, à votre niveau il faut retenir le carbone. Le Pr Boschi-Muller parle parfois des complexes métalliques (avec des hybridations compliquées du type sp3d2) mais elle ne fait pas tomber cela au concours.
Olivier
Interne en rhumatologie expatrié en Franche-Comté
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