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Titrage

Posté : 03 avr. 2020, 13:18
par Loriel BRIGNON
Bonjour,

Veuillez m’excuser de devoir vous contacter en une telle période, mais je ne parviens pas à résoudre un problème à propos des titrages acido-basiques.
Quand j’ai fait des QCM à propos du cours, je me suis heurtée à un obstacle. On me donne l’énoncé :
« A 10 mL d’une solution de Na3PO4 (phosphate trisodique) de concentration 0,2 M, on ajoute 20 mL d’une solution d’acide sulfurique de concentration 0,05 M. On donne pour l’acide phosphorique : pKa1=2 ; pKa2= 7,2 et pKa3 = 12,4 »
et il est dit sur la correction que le pH final est de 9,8.
Je pense que le calcul à faire est : ((pKa1 + pKa2 + pKa3)/2) + log (0,1), car c’est le seul calcul qui me donne ph= 9,8, mais je ne comprends pas le sens de mon calcul.
Pourquoi devrait-on additionner aux pKa le log de 0,1 ? Quelle formule logique permet de trouver le pH ?
Merci et bonne journée,
Loriel Brignon

Re: Titrage

Posté : 14 avr. 2020, 09:38
par Elisa Mangeolle
Bonjour Loriel,

Je te présente tout d'abord mes excuses pour ce retard, le confinement m'a rendue tête en l'air...

Je ne suis pas d'accord avec cette correction, d'où vient-elle? Voici mon raisonnement :
On a au départ 10mL à 0,2M soit 2mmol de l'espèce basique PO4(3-) de pKa = pKa3.
On la neutralise avec 20mL à 0,05M soit 1mmol d'acide fort.
On obtient donc un mélange avec 1mmol de l'espèce d'origine PO4(3-) et 1mmol de l'espèce obtenue HPO4(2-).
Il y a autant de PO4(3-) que de son acide conjugué HPO4(2-) donc pH = pKa3 = 12,4.

J'espère avoir pu t'aider, bon courage !

Re: Titrage

Posté : 14 avr. 2020, 11:08
par Loriel BRIGNON
Merci pour tout, c'est plus logique que la correction,
Bonne journée.
Loriel BRIGNON